化学品简介
硝酸是一种重要的强酸(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为硝酸[1]。
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
1英文名称:Nitricacid
结构或分子式:HNO
相对分子量:63.01
CAS号:
密度:1.51g/cm;
熔点:-42℃
沸点:83℃(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯硝酸是无色液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水
补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚硝酸亚硝酸分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.
1因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶极距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成硝酸：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质有酸的通性,但与金属反应一般是说没有氢气,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀硝酸（6mol/L～0.2mol/L)有氢气生成）
历史
硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果硝酸越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低（还原产物可能为NO2,NO,NH4NO3等）.
[编辑本段]自然界的存在
雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2+O2→2NO（条件为火花放电）
2NO+O2→2NO2
综合起来就是：
N2+2O2→2NO2（火花放电）
NO2和水反应生成硝酸：
3N1O2+H2O→2HNO3+NO
有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌硝酸御敌。
1编辑本段]结构
硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因。
硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
硝酸去掉一个羟基的结构是硝基-NO2。硝基的正离子叫硝酰正离子。
[2编辑本段]化学性质
硝酸作为氮的高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO